Ici la variable c a ses deux coefficients à 1, et d n’a qu’un seul de ses deux coefficients à 1. Loi de Lavoisier. Par contre O est dans H2O et CO2 pour les produits. On retrouve évidemment la même chose que tout à l’heure ! —. On entend par atome « unique » un atome qui n’est que dans une seule molécule chez les produits et les réactifs. A gauche on a 1+, à droite 3+, donc on équilibre avec un 3 : Equilibrer les équations chimiques suivantes : NH 3 + O 2 NO + H 2 O. Réponses. On met donc un 5 devant O2 : A gauche il y a 3 C et à droite il y a 1 C. Ici la deuxième méthode apparaît plus facile, mais c’est à toi d’en juger. Coefficients stœchiométriques Nous allons d’abord voir comment ils fonctionnent. Si tu n’arrives pas à équilibre une réaction compliquée avec cette méthode, tu pourras utiliser la deuxième qui marche tout le temps (mais qui est un peu plus dure à mettre en oeuvre et est généralement moins bien appréciée par élèves). Pour que l'équation soit équilibrée, les sommes des charges électriques des deux côtés doiven… C3H8 + O2 → 4 H2O + 3 CO2. il y en a 2 à gauche et 10 à droite. Voyons maintenant ce que donne la 2ème méthode avec les systèmes : Na 2 O H 2 + Cl 2. Les coefficients stœchiométriques servent donc à équilibrer la réaction, c’est-à-dire faire en sorte qu’il y ait autant d’atomes de chaque type dans les réactifs et les produits. Cette méthode est la plus utilisée. Quand il y a des ions dans l’équation, vérifie que les charges sont équilibrées !!! — Cependant il faut vérifier que l’on a pas déséquilibré ce que l’on avait équilibré auparavant^^ Il reste à équilibrer O : D’où 7 + 2a = 2 + 3a, soit a = 5. A gauche il y a : 12a H. A droite il y a 2c H. Donc 12a = 2c, soit 6a = c NaCl + H 2 SO 4 HCl + Na … Equation équilibrée . C’est très simple : Et on multiplie par 2 comme vu juste avant : Elle n’est pas parfaitement rigoureuse mais fonctionne pour la quasi-totalité des équations que tu auras à équilibrer au lycée, c’est-à-dire des équations relativement simples. Donc il y a 8 charges négatives. Ici seul C a un indice 1 (dans CO 2), le H a un indice 8 (dans C 3 H 8) et 2 (dans H 2 O). Les exercices sur ce chapitre sont disponibles en cliquant sur ce lien ! dans une réaction chimique. On peut appeler cela une méthode par tâtonnement qui consiste à appliquer successivement une séries d’astuces. ATTENTION !! Comment Équilibrer une Équation Chimique? Et voilà !! Le problème de cette méthode est qu’elle marche sur des cas simples, c’est-à-dire qu’il n’y a pas trop de réactifs et produits, et que le choix de l’ordre dans lequel on équilibre les atomes est simple. Ce cours de Chimie traitera sur l'équation chimique qui permettra d'écrire proprement une réaction chimique. —, Exemple : Une flèche de gauche à droite séparera les réactifs et les produits. Là nous allons voir comment nous débarrasser des chiffres à virgules : Demi équation d'oxydoréduction Page 1 . C’est un exemple de difficulté moyenne, mais tu en jugeras par toi-même, 1ère méthode : on remarque tout d’abord qu’il y a H+, Mn2+, et Fe2+, donc des atomes « uniques », on les fera donc à la fin. Comment équilibrer les équations ioniques nettes, Quiz vous-même sur l'équilibre des équations chimiques avec ces 10 questions, Pratiquez l'équilibre des équations avec ces questions de test, Comment résoudre un problème de réaction redox, Utilisez la méthode de la demi-réaction pour équilibrer une réaction redox, Calculer le nombre de moles dans une équation chimique équilibrée. C’est facile, il suffit de tout multiplier par 2 ! La deuxième méthode est beaucoup plus rigoureuse, elle est mathématique et marche à tous les coups. On mettra un plus entre chacun. Équilibre des O : 4a = f Exemple : 6 C3H8 + 30 O2 → 24 H2O + 18 CO2 On remplace donc c par 2, cela donne a = 2 ; b = 6 ; c = 2 ; d = 3. C5H12 + 8 O2 → 6 H2O + 5 CO2 a MnO4– + b Fe2+ + c H+ → d Mn2+ + e Fe3+ + f H2O, Équilibre des Mn : a = d Donc j’ai autant d’atomes de chaque type au début et à la fin de la réaction ! — Il ne faut pas vérifier QUE l’équilibre des atomes, il faut AUSSI vérifier l’équilibre des charges. Pense à refaire le calcul à chaque fois que tu mets un coefficient… Équilibre des charges : -a + 2b + c = 2d + 3e. N2 + 3 H2 → 2 NH3. Donc C et H sont des atomes « uniques », mais pas O. Mais une réaction chimique, qu’est-ce-que c’est ?? à droite il y a : 4 x 2 = 8 H, 4 + 3 x 2 = 10 O, et 3 C. En revanche les coefficients de a sont 5 et 6, donc on va exprimer en fonction de a : Mais on ne peut pas résoudre ?? dans les réactifs : N2 + 3 H2 : 2 atomes de N et 3 x 2 = 6 atomes de H L'équation chimique équilibrée décrit avec précision la quantité des réactifs et des produits dans une réaction chimique. 4: Equilibrer les hydrogènes en ajoutant autant des ions H+ de l'autre coté. Cela aurait donné a = 3 ; b = 24 ; c = 18 ; d = 15, donc Il y a du C, du H, et du O, et pas de charge : cela nous donne trois équations. Equilibrer une équation en chimie Lorsqu'on connaît les réactifs (quoi agit avec quoi) et les produits, on peut écrire l'équation chimique. Équilibrer une équation chimique intuitivement. — Remarque : ici nous avons partiellement appliqué la deuxième méthode pour trouver le coefficient de Fe2+ et Fe3+, c’est rare mais comme tu le vois ça marche très bien ! EQUILIBRER DES ÉQUATIONS CHIMIQUES. Vous devez résoudre ces exercices sur une feuille, puis vérifier votre réponse en cliquant sur le bouton réponse Equilibrer les équations chimiques suivantes : NH 3 + O 2 NO + H 2 O: Réponses: CO + Fe 3 O 4 CO 2 + Fe: Cu 2 S + Cu 2 O Cu + SO 2: CH 4 + H 2 O CO 2 + H 2: NaCl + H 2 SO 4 HCl + Na 2 SO 4: H 2 SO 4 + … Une transformation chimique peut se résumer par une équation de réaction. », En tout cas bravo pour cette page, elle m’est d’un immense secours. 6: Equilibrer les charges à l'aide des eléctrons . Après tous les exemples que nous avons fait, nous allons en faire un dernier avec la méthode par tâtonnement et la méthode des systèmes pour que tu puisses comparer les deux. Nous venons de voir les deux premières astuces juste avant avec le O2 et le CO2, 3ème astuce : repérer les coefficients des atomes « uniques » C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2 Chaque coefficient est multiple de 6, on peut donc TOUS les diviser par 6, ce qui donne : This calculator uses the Gaussian elimination method to determine the stoichiometric coefficients of a chemical equation. Tout simplement à équilibrer la réaction. C5H12 + O2 → H2O + CO2 Il faut donc changer un coefficient, mais lequel ?? Si on remplace c par 1, ça donnera 3/2, or on ne veut pas de fraction… Mais cela ne change absolument rien quant à la manière de répondre aux questions de l’énoncé. On a donc un système à trois équations : Maintenant il faut tout exprimer en fonction d’une seule variable. Ces chiffres s’appellent des coefficients stœchiométriques (prononcer stokiométrique). Mais celle-ci doit être équilibrée, il faut respecter certaines règles: Exemple : C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2, Les O sont maintenant équilibrés, et on n’a pas déséquilibré le reste en mettant le 5, donc l’équation est équilibrée ! Et là, magie , on retrouve la même chose ! Tu peux essayer tout, c’est-à-dire 2, 3, 4, 5 etc… en calculant à chaque fois les charges pour voir si c’est équilibré, mais cela risque d’être long. A droite on a 2 + 3a. Il faut donc effacer tous les coefficients et mettre les nouveaux. Et là tu comprends pourquoi que cette deuxième méthode n’est pas très appréciée des élèves (et encore cet exemple est relativement simple ). A gauche il y a 8 H et à droite il y en a 2. Peu importe, le seul qui n’est pas unique c’est O, on va donc l’équilibrer : Puis les atomes : Ce n'est pas toujours nul! Le a revient le plus souvent, on exprime donc tout en fonction de a : On remplace a par 1 car ici il n’y a pas de fraction : Tu vois que la vérification est rapide et que cela te permet d’éviter les erreurs, surtout quand l’équation est compliquée. Equilibrer l'équation de réaction suivante : \ce{CH4} + \ce{O2} \ce{->}\ce{H2O} + \ce{CO2} Etape 1 Ajuster les coefficients des équations chimiques si j’ai 5 O2 : cela me donne 5 x 2 = 10 atomes de O On recalcule : c’est bon ! On retrouve comme tout à l’heure. Comme charge à gauche on a -1 + 2a + 8, soit 7 + 2a. Les réactions de réduction / oxydation ou redox et les réactions acide-base impliquent souvent des espèces chargées. Al + H+ → Al3+ + H2 Comment écrire et équilibrer une équation bilan de la combustion COMPLÈTE d'un hydrocarbure ( ici un alcane) ? Ainsi, vous avez juste besoin de créer un ensemble d'équations algébriques exprimant le nombre d'atomes de chaque élément impliqué dans la réaction puis à le résoudre. C'est une réaction acide typique. On commence par mettre un 5 et un 6 pour équilibrer C et H : Equilibrer une équation bilan consiste à trouver les bons coefficients stœchiométriques. —. ATTENTION !! La ou les espèces présentes à la fin seront appelées produits et placées à droite. PCCL - ÉQUATIONS-BILANS des RÉACTIONS CHIMIQUES - Vérifier la conservation de la matière, de la masse, du nombre d'atomes au cours d'une réaction chique, à partir des exemples de la combustion du carbone, du méthane et de l'action de l'acide chlorhydrique sur le carbonate de calcium. Et là c’est équilibré. Une fois que vous avez compris comment équilibrer une équation en termes de masse, vous êtes prêt à apprendre à équilibrer une équation pour la masse et la charge. Équilibrer l'équation bilan d'une réaction chimique Notre mission : apporter un enseignement gratuit et de qualité à tout le monde, partout. Il faut également penser à équilibrer les charges mais nous verrons cela plus loin. Oui mais quel coefficient mettre devant Fe2+ et Fe3+ ? MnO4– + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + 4 H2O, Fe et Mn sont toujours équilibrés, mais les H ne le sont pas, on équilibre donc H : Le compte est bon ! dans les produits : 2 NH3 : 2 atomes de N et 2 x 3 = 6 atomes de H Une vérification finale empêchera normalement toute erreur. EXERCICE 3ème Equilibrer une équation bilan Equilibrer les équations bilan suivantes : C + O2 CO N2 + H2 NH3 CuO + C Cu + CO2 C3H8 + O2 CO2 + H2O Fe + Cl2 FeCl2 N2 + O2 NO2 Al + O2 Al2O3 H2S + O2 H2O + S Cu + O2 Cu2O NO + O2 NO2 Fe3O4 + H2 Fe + H2O Fe + O2 Fe3O4 Correction page suivante Ces coefficients (placés devant chaque molécule) équilibrent le nombre de chacun des différents atomes mis en jeu au cours d'une réaction chimique. Le plus grand diviseur commun et le plut petit multiple commun de deux entiers; Masse molaire d'un composé chimique; si j’ai 3 C : j’ai 3 atomes de C Si on recalcule tout est bon sauf les O. On exprime en fonction de c d’après les règles vues précédemment (b et c reviennent le plus souvent, mais les coefficients de b sont 1, donc on prend c) : Et là on remplace c par… et non pas par 1 !!! « Et là tu comprends pourquoi que cette deuxième méthode n’est pas très appréciée des élèves (et encore cet exemple est relativement simple ) », Avant de lire cette phrase, je venais de m’exprimer après avoir compris la manœuvre, à haute voix et pour moi-même : »quelle horreur! On avait 3 O au tout début mais avec les coefficients rajoutés il y en a maintenant 10. Pour équilibrer une équation de réaction chimique, il faut s'assurer de placer les bons coefficients stœchiométriques devant les molécules de l'équation, pour qu'il y ait autant d'atomes à gauche qu'à droite de la flèche. Equilibrer une équation chimique en fonction de a et b . Nous allons donc voir différentes méthodes pour trouver ces coefficients. Équilibre des charges : +b = +3c (si l’ion était négatif, par exemple b Cl–, on aurait mis -b, d’où la présence du +). Quoi qu’il en soit cette méthode marche pour n’importe quelle équation mais il faut bien maîtriser les systèmes ! Première méthode – astuces CO 2: H 2 + O 2. Tu te feras ta propre idée en testant les différentes méthodes. Pour l’instant, retiens que si on a un produit ou réactif qui n’a qu’un seul type d’atome (par exemple O2, H2 etc…) on l’équilibre EN DERNIER. Il est donc assez facile d’équilibrer C et H contrairement à O. 3 C5H12 + 24 O2 → 18 H2O + 15 CO2 Et l’équation est également équilibrée, sauf que tous les coefficients sont multiples de 3, on peut donc diviser chacun par 3 et on retrouve l’équation comme avant. Nous avons donc le choix entre équilibrer les C ou les H. En effet un des coefficients de c est ici sous forme de fraction : 3c/2. Le choix se fait ensuite sur la variable dont les coefficients ne sont pas 1. Si tu vois qu’il y a une erreur tu reprends tranquillement le calcul. Votre adresse de messagerie ne sera pas publiée. Ce n’est pas très équilibré tout ça. On équilibre les H : Aucune reproduction, même partielle, ne peut être faite de ce site et de l'ensemble de son contenu : textes, documents et images sans l'autorisation expresse de l'auteur. L'équilibrage de la charge signifie que vous avez la même charge nette du côté réactif et du côté produit de l'équation. Tout d’abord, y a-t’il des molécules ne comportant qu’un seul type d’atome ? Une équation chimique doit être équilibrée, conformément à la Loi de Conservation de la Masse / Matière.. La Loi déclare que rien ne se perd rien ne se crée, tout se transforme pendant la modification chimique qui se produit . Qu'est-ce qu'une équation équilibrée en chimie? On équilibre donc les charges :
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